一、氢氧化钠试验原理
选择此试验为定性探求型成果的试验。
二、规范
由硫酸铜溶液是酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，因此我们选择PH值为两者量之比的参阅规范。
三、试验用具：
烧杯（400ml，250ml，100ml各若干），药匙、漏斗、铁架台、试管若干，酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、PH试纸、滤纸、胶头滴管、火柴。
四、试验药品
氢氧化钠固体硫酸铜粉末、盐酸、稀硫酸、苯酚、乙酸、氨水。
五、反响成果
1、彻底沉积（PH=6~7）
反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
此刻，硫酸铜与氢氧化钠物质的量之比近似1：2。所得反响产品为蓝色絮奖沉积，久置后上层溶液无色，即生成氢氧化铜沉积与水。
2、硫酸铜过量（PH值<6）
反应方程式：4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4
在试管内装1/3体积的硫酸铜后，滴入4~5滴氢氧化钠溶液，生成兰绿色块状沉积。溶液久置后呈蓝色，经查验，兰绿色沉积即为碱式硫酸铜。
3、氢氧化钠过量（PH>7）
反应方程式：4NaOH+CuSO4=Na2[Ca(OH)4]↓+Na2SO4
咱们在装了1/3试管的氢氧化钠后再滴入3~4滴硫酸铜溶液。久置后，上呈无色，而沉积层为一种蓝白杂泪的糊状沉积，此为铜酸钠。
实验1为酸碱中和反应，不过酸碱过量就会产生亚酸或亚碱。
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